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quarta-feira, 23 de fevereiro de 2011

Transformação da Matéria, Constituição da matéria, Leis Ponderais

Transformação da matéria
Prof: Anderson Luiz



As transformações da matéria podem ser classificadas como físicas ou químicas:
Transformação Física: não altera a natureza da matéria, isto é, a sua composição. Ex: derretimento de cubo de gelo, dissolução de açúcar em água, evaporação do álcool e etc.
Transformação Química: formação de substancias com propriedades diferentes das iniciais. Ex: queima de fósforo, enferrujamento de um prego, combustão da gasolina e etc.

Evidências de uma reação química

·         Mudança de cor;
·         Liberação de calor;
·         Formação de sólido (precipitado);
·         Mudança de cheiro;
·         Liberação de gás.

Combustão: Uma transformação química importante

Grande parte da energia consumida é obtida a partir da queima de matérias chamados de combustíveis. A queima desses combustíveis é chamada de combustão. Para que a combustão aconteça é necessária a presença do comburente que é o oxigênio.
 Equação da uma combustão:
     Reagentes                                     Produtos

CH4     +          2O2                 CO2     +          2H2O

Em uma combustão a formação de gás carbônico e água

Constituição da matéria

Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos.

A partir do trabalho de Lavoisier, os químicos começaram a perceber que os fenômenos químicos tinham algumas regularidades, o que permitiu sua expressão na forma de Leis. Surgem então as Leis ponderais, que relacionam as massas das substâncias em uma reação química.
·         Lei da conservação das massas – Criada por Lavoisier foi a primeira lei ponderal que é enunciada popularmente da seguinte maneira:
Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma
Isso quer dizer que, em uma reação química a matéria não é criada nem destruída. Essa lei conclui que: Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos
A  +  B                       C   +  D
mA +mB       =          mC + mD 

·         Lei das proporções definidas – Ou lei das proporções constantes elaborada por Joseph Louis Proust, determinou que a composição em massa dessas substâncias eram constante, independente de seu processo de obtenção. Essa lei diz que:
Toda substancia apresenta uma proporção em massa constante na sua composição.
Ex:
Água              hidrogênio     +       oxigênio
100%                   11,1%                  88,9%
100g                     11,1g                    88,9g

11,1g/88,9g= 1/8

Lei das proporções múltiplas – Proposta por Dalton diz uma substancia de massa fixa pode se combinar com massa diferentes de outra substância, formando produtos diferentes.
EX:
Carbono + oxigênio                  monóxido de carbono
12g               16g                             28g

Carbono + oxigênio                  Dióxido de carbono
12g              32g                                44g



Teoria Atômica de Dalton
Essa teoria possibilitou, posteriormente, a criação do primeiro modelo atômico e expressa, em termos gerais, o seguinte:
·         A matéria é constituída por átomos, pequenas partículas esféricas maciças e indivisíveis.
·         Um conjunto de átomos de mesmo tamanho e propriedades iguais formam um elemento químico.
·         Elementos químicos diferentes possuem propriedades diferentes.
·         A combinação de átomos de elementos diferentes forma substância diferentes.
·         Em uma reação química os átomos não são criados e nem destruídos: são rearranjados.